Examen Final – Flashcards

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question
Compuesto
answer
Cloruro de sodio
Amoniaco
Sosa caustica
Cuarzo o arena
Aceite
Vitamina A
question
Mezcla homogenea
answer
Tintura de yodo
Agua de mar
Bebida gaseosa
Agua de amoniaco
Sal muera
Aceite vegetal
Bronce
Acero
question
Mezcla heterogenea
answer
Leche malteada
Sangre
Concreto
Vinagre
Aderezo de ensalada
ensalada de frutas
question
sustancias puras
answer
tienen una composicion quimica determinada por formulas osea exacta.
question
Compuestos
answer
sustancias con dos o mas elementos en proporciones definidos
question
Calor especifico agua
answer
1.0
question
D
densidad
answer
m/v
question
Propiedades extensivas
answer
aquellas que dependen de la cantidad de masa.
Ej longitud,volumen, contenido calorifico.
question
propiedades intensivas
answer
no dependen de la cantidad de masa
ej: temperatura, color, densidad, estado fisico, calor especifico
question
A
Numero de masa
answer
P+N
Z+N
question
Dalton
answer
minusculas particulas esfericas, indivisibles e inmutables,
iguales entre si en cada elemento quimico.
question
Thomson
answer
dedujo que el atomo debia de ser una esfera de materia cargada positivamente, en cuyo interior estaban incrustados los electrones.
question
Rutherford
answer
Dedujo que el atomo debia estar formado por una corteza con los electrones girando alrededor de un nucleo central cargado positivamente.
question
Bohr
answer
Propuso un nuevo modelo atomico, segun el cual los electrones giran alrededor del nucleo en unos niveles bien definidos.
question
n
answer
indica el tamano del orbital
question
l
answer
indica la forma del orbital, sus valores dependen de n van desde 0 - n-1
question
m
answer
indica la orientacion espacial del orbital. Sus valores dependen de l. para cada valor de l hay 2l+1 valor de m, van desde -l a l
question
s
answer
indica el giro del electron,, valores -1/2 y 1/2
question
Exclusion de pauli
answer
no es posible que dos electrones de un mismo atomo tengan identicos los 4 numeros cuanticos
question
maxima multiplicidad
regla hund
answer
Cuando los electrones estan llenando los orbitales lo hacen ocupadon el mayor numero de tal manera que no se producen apareamientos hasta que no se ocupan todos
question
Bloques S, P
answer
elementos representativos tabla periodica
question
Lavoisier
Conservacion de la masa
answer
la materia no se crea ni se destruye, solo se transforme
question
Ley de proust
proporcion constante
answer
Cuando 2 o mas sustancias se combinan para formar una nueva, lo hacen en proporciones fijas y constantes
question
formula empirica
answer
indica que elementos estas presentes y la relacion de numeros enteros entre sus atomos
question
formula molecular
answer
expresion que muestra el numero exacto de cada elemento en una molecula
question
formula estructural
answer
muestra como estan unidos los atomos entre si en una molecula
question
reactivo limitante
answer
es el reactivo que se consume primero en una reaccion
question
reactivo en exceso
answer
reactivo presente en mayor cantidad de la que se necesita para reaccionar con el reactivo limitante
question
rendimiento teorico
answer
rendimiento maximo que se puede obtener en una reaccion. se determina por la cantidad de reactivo limitante al inicio de la reaccion.
question
% rend
answer
rend real(100)/rend teorico
question
Enlaces ionicos
answer
ocurren por transferencia de electrones. tienen lugar entre atomos con una marcada diferencia entre sus electronegatividades. (metal y no metal)
question
enlace covalente
answer
ocurren por comparticion de electrones entre atomos con igual (no polar) o parecida (polar) electronegatividad.
question
covalente coordinado o dativo
answer
un solo atomo aporta el par de electrones compartidos
question
momento dipolar
answer
producto de una carga parcial y una distancia
question
PTN *condiciones normales*
answer
V=22.4L
P=1 atm= 76cmHg=760 mmHg= 760 Torr
T= 0 C = 273 k
question
Ley de Boyle
answer
Temp const. V y P son inversamente proporcionales
V1P1=V2P2
question
Ley de Charles
answer
Presion const. V y T son directamente proporcionales
V1T2=V2T1
question
Ley de Gay Lussac
answer
Vol const. P y T son directamete proporcionales
P1T2=P2T1
question
Ley general de los gases
answer
P1V1/T1=P2V2/T2
question
Ecuacion de estado
answer
PV=nRT
question
R
answer
0.082
question
Molaridad
answer
M= moles soluto/litros de solucion
question
Mol
answer
gramos/masa molecular
question
Molalidad
answer
m=moles soluto/kg disolvente
question
Normalidad
answer
N=equivalentes soluto/Litros solucion
question
Equivalente acido
answer
masa(formula)/# hidrogeno
question
equivalente base
answer
masa(formula)/ # hidroxido
question
Solucion
answer
Mezcla homogenea de dos o mas sustancias
question
Soluto
answer
lo que se disuelve
question
disolvente
answer
medio de dispersion de una solucion
question
concetracion
answer
cantidad de soluto disuelto en una cantidad dada de disolvente
question
solucion saturada
answer
contiene la maxima cantidad de soluto que puede aceptar un disolvente
question
solucion no saturada
answer
contiene menos de la cantidad maxima de soluto que acepta un disolvente
question
solucion sobre saturada
answer
exceso de un soluto disuelto para una temperatura dada
question
solubilidad
answer
cantidad de soluto que acepta determinada cantidad de disolvente
question
Titulacion o volumetria
answer
analisis mediante el cual se determina la concentracion de una solucion que se necesita para reaccionar completamente con otra solucion de conc conocida
question
punto de equivalencia
answer
punto en que ambos reactivos reaccionan en cantidades estequiometricas exactas
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